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Types de réactions chimiques


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  • Une réaction chimique est un processus qui aboutit toujours à la conversion des réactifs en produit ou des produits. La ou les substances initialement impliqué dans une réaction chimique sont appelés réactifs. Un type d'une réaction chimique est généralement caractérisée par le type de modification chimique, et il donne une ou plusieurs des produits qui sont, en général, différents des réactifs.

    De manière générale, les réactions chimiques englobent les changements qui impliquent strictement le mouvement des électrons dans la formation et la rupture des liaisons chimiques. Équations chimiques sont souvent utilisés pour décrire les transformations chimiques des particules élémentaires qui se produisent lors de la réaction.

    Les modifications chimiques sont le résultat de réactions chimiques. Toutes les réactions chimiques impliquent un changement dans les substances et un changement dans l'énergie. Cependant, ni matière ni énergie est créée ou détruite dans une réaction chimique. Il ya des réactions chimiques si nombreux qu'il est utile de les classer en différents types, y compris les termes couramment utilisés pour décrire les réactions les plus courantes.

    Réaction de combinaison ou de réaction de synthèse: il s'agit d'une réaction dans laquelle deux ou plusieurs éléments ou composés chimiques s'unissent pour former un produit plus complexe.

    Exemple: N2 + 3 H2 '2 NH3

    Réaction d'isomérisation: c'est une réaction dans laquelle un composé chimique subit un réarrangement structural sans aucun changement dans sa composition atomique nette.

    Exemple: trans-2-butène et le cis-2-butène sont des isomères.

    Réaction de décomposition chimique ou de l'analyse: c'est une réaction dans laquelle un composé est décomposé en plus petits composés ou éléments suivants:

    Exemple: 2 H2O 2 H2 + O2

    Simple déplacement ou substitution: ce type de réaction est caractérisée par un élément est déplacé d'un composé par un élément plus réactif.

    Exemple: 2 Na (s) + 2 HCl (aq) '2 NaCl (aq) + H2 (g)

    Métathèse ou réaction de déplacement double: représente une réaction dans laquelle deux composés échangent des ions ou des liaisons pour former différents composés

    Exemples: NaCl (aq) + AgNO3 (aq) »NaNO3 (aq) + AgCl (s)

    Réactions acide-base: globalement, ces réactions sont caractérisées comme réactions entre un acide et une base, peut avoir différentes définitions selon le concept acide-base employée. Certaines des plus courantes sont:

    Définition d'Arrhenius: Les acides se dissocient dans l'eau libérant des ions H3O +; bases se dissocient dans l'eau libérant des ions OH-.

    Définition de Brønsted-Lowry: Les acides sont des protons (H +) les bailleurs de fonds; les bases sont des accepteurs de protons.

    Lewis définition: Les acides sont des accepteurs de paires d'électrons; bases sont les donneurs de paires d'électrons.
    Exemple: HCl (aq) + NaOH (aq) 'de NaCl (aq) + H2O (l)

    Les réactions d'oxydoréduction: les réactions dans lesquelles des changements dans nombres d'oxydation des atomes dans les espèces concernées se produire. Ces réactions peuvent souvent être interprété comme le transfert d'électrons entre différents emplacements ou espèces moléculaires.

    Exemple: 2 S2O32 (aq) + I2 (aq) »S4O62 (aq) + 2 I (aq)
    Dans ce cas, I2 est réduit en I-et-S2O32 (anion thiosulfate) est oxydé en S4O62-.

    Réaction de combustion: il est une sorte de réaction d'oxydo-réduction dans laquelle n'importe quelle substance combustible combine avec un élément oxydant, habituellement l'oxygène, pour produire la chaleur et les produits sous forme oxydée.

    Exemple: C3H8 + 5 O2 '3 CO2 + 4 H2O

    D'autres types de réactions chimiques comprennent des réactions organiques qui se trouvent dans la chimie organique.
    Réactions organiques composer une grande variété de réactions impliquant des composés qui ont le carbone comme élément principal en leur structure moléculaire. En opposition aux réactions inorganiques, les réactions de chimie organique sont classés en grande partie par les types de groupes fonctionnels qui existent au sein de chaque composé. Dans ce cas, les réactions sont décrites en montrant les mécanismes par lesquels les changements ont lieu.

    Réactions organiques sont des réactions chimiques impliquant des composés organiques. La base organique types de réactions chimiques sont énumérés ci-dessous:

    Les réactions d'addition -
    Réactions d'élimination -
    Réactions de substitution -
    - Les réactions d'oxydoréduction
    Réactions de réarrangement -

    - Réactions péricycliques

    La forme générale du mécanisme SN2 par exemple, est comme suit:

    Où nuc: = nucléophile
    X = groupe partant (généralement un halogénure ou tosylate, mésylate)

    Exemple d'ions hydroxyde qui agit comme nucléophile et le brome est le groupe partant

    Il en résulte une inversion de la configuration à cause de l'attaque du nucléophile dos.

    Le type de solvant, l'électrophile et le groupe partant, jouent tous un rôle important dans ce type de réaction:

    Solvants: solvants protiques tels que l'eau et les alcools de stabiliser le nucléophile, si bien qu'il ne va pas réagir avec le substrat. Par conséquent, l'utilisation d'une bonne polaires hydrocarbures solvant aprotique tel que les éthers et les cétones et les halogénés est nécessaire.

    Nucléophiles: Un bon nucléophile est nécessaire car il est impliqué dans l'étape cinétiquement déterminante. Un nucléophile faible ne sera pas efficace attaquer le substrat.

    Laissant groupes: un bon groupe partant est nécessaire, comme un halogénure ou un tosylate, car il est impliqué dans l'étape déterminant la vitesse (meilleur groupe partant pour les halogènes: I> Br> Cl> F)
    En synthèse organique, les réactions organiques sont utilisés dans la construction de nouvelles molécules organiques. La production de nombreux produits chimiques synthétiques tels que les médicaments, plastiques, additifs alimentaires, des tissus dépendent de réactions organiques.

    Parmi ces derniers, le plus ancien des réactions organiques sont la combustion des combustibles organiques et la saponification des graisses pour fabriquer du savon. Moderne et avant la chimie organique commence par la synthèse des terpènes, des glucides, des protéines, des stéroïdes et des réactions de polymérisation dans le dix-huitième siècle. Dans l'histoire du Prix Nobel de chimie, des récompenses ont été données pour l'invention de réactions spécifiques organiques tels que la réaction de Grignard en 1912, la réaction de Diels-Alder en 1950, la réaction de Wittig en 1979 et la métathèse des oléfines, en 2005.






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